HCl a 2 M PM= H =1 (0.2moles)(36.35 g/mol) = 7.29g
Formula: Cl =35.45
g = M×V×PM _________
(2mol) (0.1L) = 0.2 moles 36.45
Pureza
100_________ 38% 7.29 ×
100 = 729 ÷ 38 = 19.18 ml
_________ 7.29
NH₃ a 2M PM= N= 14 = 14
(0.2moles)(17g/mol)= 3.4 g
Formula:
H= 1×3= 3
g= M×V×PM
___
(2mol)(0.1L) = 0.2
moles
17
Pureza
100_________ 30% 3.4× 100 = 340 ÷ 30 = 11.33 ml
__________ 3.4
K₂CrO₄ a 2 M PM= K=
39.10 ×2= 78.2
Formula: Cr= 51.99 =
51.99
g = M×V×PM O=
15.99×4 = 63.96
(0.5 moles) (0.1L) = 0.5 moles _________ =
194.15
(0.5 moles) (194.15 g/mol)= 9.70 G
Pureza:
100_________99 9.70 × 100 = 970 ÷ 99=
9.7 ml
__________9.70
KI a 0.5 M PM=
K= 39.10 (0.5 moles)(166g/mol)= 8.3
g
Formula: I = 126.90
g = M×V×PM _______
(0.5 mol) (0.1L) = 0.5 moles 166
Pureza:
100________99 8.3 × 100 = 830 ÷ 99 = 8.3 ml
________8.3
Después de haber hecho los cálculos continuamos con las soluciones
Cromato de potasio
K₂CrO₄
Yoduro de potasio
KI
Una vez preparadas las soluciones procedimos hacer la práctica
Muestra problema con los cationes
Del grupo 1: Pb⁺², Ag ⁺¹, Hg⁺¹.
En un tubo de ensayo se agregaron
10ml
De la muestra problema y 5 gotas de HCl.
Se formaron cloruros ya que el HCl es muy acido se observó
una opalescencia blanca.
Se llevó a baño maría durante 10 minutos.
Se dejó enfriar y por 2 minutos se centrifugo.
Se formó el precipitado y el líquido sobrenadante.
El líquido sobrenadante se separó en
otro tubo de ensayo. Al precipitado se le agrego agua destilada hirviendo y con
un agitador se removió el precipitado. Se volvió a centrifugar por 2 minutos.
El plomo es soluble en agua caliente.
El líquido sobrenadante tenía plomo, este líquido se pasó a
otro tubo de ensayo y se etiqueto: solución con plomo.
Al solido que quedo en
el tubo de ensayo se le agregaron 5 gotas de solución NH₃.
Así fue como se separó la plata del mercurio
que quedo. El líquido sobrenadante que fue la plata se pasó a otro tubo de
ensayo y se etiqueto: solución con plata.
Al final nos quedó un precipitado blanco que era el mercurio.
CONFIRMACION DEL MERCURIO: para poder comprobar la presencia
de mercurio se le agrego NH₃ y tomo una coloración gris.
CONFIRMACION DEL PLOMO: se tomó el tubo de ensayo con la
etiqueta de plomo y se distribuyó en dos tubos, a los cual se les pusieron
plomo 1 y plomo 2, al primer tubo se le agregaron 3 gotas de la solución K₂CrO₄ lo cual formo Cromato de plomo 2 esto dio
como resultado una coloración amarrillo-naranja.
Al tubo número 2 se le agregaron 3 gotas de la solución de KI
formando así yoduro de plomo 2.
CONFIRMACION DE LA PLATA: Se volvió a distribuir en 2 tubos
de ensayo plata 1 y plata 2 , al tubo número 1 se le agrego KI formando así un
precipitado de color amarillo, al tubo número 2 se le agrego HNO₃ obteniéndose a si un precipitado amarrillo.
Precipitado blanco del mercurio más amoniaco
HgCl₂+NH₃ = TONO GRIS
Muestra 1 de cloruro de plomo más 3 gotas de solución de Cromato
de potasio
2PbCl₂+2K₂CrO₄ = 4KCl+2PbCrO₄ Cromato de plomo 2 coloración
amarilla naranja.
Muestra 2 de cloruro de plomo más 3 gotas de KI
2PbCl₂+KI= PbI₂ coloración amarrilla
Muestra 1 de cloruro de plata más KI
Ag+I ↓ precipitado amarillo
Muestra 2 de cloruro de plata con ácido nítrico concentrado
HNO₃
Ag+HNO₃→NO+H₂O+AgNO₃ Precipitado blanco
CUESTIONARIO:
¿Qué cationes conforman el grupo?
Plata Ag⁺¹, plomo Pb⁺², mercurio Hg⁺¹
¿Con que reactivos se identifican?
La plata con KI y con el HNO₃
concentrado, el mercurio con NH₃
Y el plomo con K₂CrO₄ y con KI.
¿Qué propiedad se emplea en cada separación?
La solubilidad
¿Cuál es la diferencia
entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?
En la preliminar se utilizan varios compuestos y en la confirmatoria se
utiliza un un compuesto en particular.
CONCLUSIÓN:
El objetivo fue separa e identificar cationes del grupo 1 tales
como Ag⁺¹, Pb⁺² y Hg⁺¹.
En este caso una muestra que contenía a los tres, se agregó
HCl que es un reactivo para formar precipitados de cloruros este se calentó y
se llevó a la centrifuga para que este precipitara y se separara, al
precipitado blanco se le agrego agua caliente para que el plomo solubilizara en
esta ocasión quedado en el fondo plata y mercurio la plata se solubiliza en
amoniaco por lo que se le agrego a la mezcla.
Solo quedaba en el fondo mercurio una vez separados
confirmamos su presencia agregando amoniaco al mercurio y este cambio a tono negruzco gris, para el plomo agregamos Cromato de
potasio y obtuvimos coloración amarillo naranja , a la plata agregamos yoduro
de potasio para obtener un precipitado amarillo.
