Practica #4 Determinación del pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

Practica #4

Determinación del pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

Objetivo: Determinar el pH de soluciones acidas y básicas (alcalinas) , comparando el valor obtenido por un método directo. (Potenciómetro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Asi, mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Cálculos para preparar 100 mililitros de HCl, NaOH, NH4OH,  al 0.1 Normal.

Datos:                                                                 

V= 0.1L                                             PM: H=135.45+= 36.45

N=0.1 Eq.g/L                                    Pe=36.451=36.45

P.eq.=36.45/eq.g

Formula y desarrollo.                  

G= NxVx peq.

o.1 eq.g/ * 0.1 L  * 36.45 g/ eq.g=                         

 

Datos:                                                                 

V= 0.1L                                             PM: H=1Na=23+O=16= 40

N=0.1 Eq.g/L                                    Pe=401=40

P.eq.=40/eq.g

Formula y desarrollo.                  

G= NxVx peq.

o.1 eq.g/ * 0.1 L  * 40g/ eq.g=                         

Datos:                                                                 

V= 0.1L                                             PM: 14+4+16+1=35

N=0.1 Eq.g/L                                    Pe=351=35

P.eq.=35/eq.g

Formula y desarrollo.                  

G= NxVx peq.

o.1 eq.g/ * 0.1 L  * 35 g/ eq.g=                         

Tecnica

A cuatro vasos de precipitado les pusimos etiquetas con los nombres “acido débil”, “acido fuerte” , “base débil”, “base fuerte”.

los resultados fueron los siguientes:

Posteriormente procedimos a realizar las diluciones :

Tomamos 10 ml de la primera solucion y la pusimos en un matraz aforamos hasta 100 ml.

 A esta dilucion se le llamo 1:10

Despues de esa solucion tomamos 10 ml. y los aforamos en 100 ml.

A esta dilucion se le llamo 1:100

Este procedimiento se realizo con las 4 soluciones

Después se realizaron los cálculos del Ph:

EN EL CASO DE LOS ACIDOS Y BASES DEBILES SE  USO UNA FORMULA DIFERENTE PARA HACER EL CALCULO:

CUESTIONARIO:

1-¿Qué es un potenciómetro?

Un potenciómetro es uno de los dos usos que posee la resistencia o resistor variable mecánica, se utiliza para medir el PH.

2-investiga los diferentes tipos de papel pH:

El papel de tornasol rojo, cambia su color a azul con soluciones alcalinas.
El papel de tornasol azul, cambia su color a rojo con soluciones ácidas.

3-investiga como se prepara un papel para identificar ácidos y bases caseras:

Papel para pH casero

También se puede hacer papel de pH utilizando ingredientes naturales. Antes de comenzar, asegúrate de tener una cazuela en la cual sumergirás tu papel, y un poco de agua destilada. Utiliza papel con un alto contenido de fibra. Después, crea una infusión de hojas de col roja hirviéndolas en agua destilada. Cuela las hojas y vuelve a calentar el líquido lentamente hasta que una tercera parte se haya evaporado. Coloca este líquido en la cazuela y sumerge el papel en la cazuela. Una vez que se sature, retira el papel y sécalo. La mejor forma de secarlo es colgarlo cuidadosamente de una cuerda o de una barra. El papel se verá gris. Si está en contacto con el ácido, se volverá rojo; las sustancias alcalinas lo teñirán de verde.

4-Define el término electrolito:

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

5-encuentra el valor de la constante de disociación del acido acético y del hidróxido de amonio.

ACIDO ACETICO=4,75

HIDROXIDO DE AMONIO=1.8 X 10‾

6- ¿Cómo se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluye?

Al ser mas diluida la acidez y alcalinidad de una solución disminuyen para acercarse al nivel neutral

Conclusiones:

Conforme a la practica y a los resultados pudimos obtener; realizando los cálculos y las mediciones con las tiras un cambio en el pH Al realizar las diluciones en el caso de los ácidos débiles y las bases débiles que no se disocian tanto por eso los niveles de pH tienden a bajar siendo menos ácidos o menos alcalinos buscando niveles de neutralidad.