Practica #6:
Determinación de acidez en jugos
comerciales
Objetivo: aplicar técnicas de análisis cuantitativo, este caso, acidimetría, para determinar el
porcentaje de acido cítrico presente en bebidas comerciales
Lo primero que hicimos fue preparar la solución que nos serviría en la
titulación
Preparamos 100 ml de NaOH 0.1 Normal
1-Se tomaron
25 ml. de el jugo de naranja.
-se diluyo
1:10, como eran 25ml, quiere decir 25 ml de jugo en 250ml de agua destilada.
De esta
muestra diluida se tomaron en tres matraces herlenmeyer 25 ml cada uno.
Se enraso la bureta a 25 ml. de NaOH 0.1N
Al momento de
titular se agregaron 4 gotas de fenolftaleína a cada matraz como indicador.
Se titulo a
cada una de las muestras, estas adquirieron una coloración rosa
Este
procedimiento se repitió para las muestras de jugo de guayaba y para las de
naranja:
Cálculos, esquemas y
observaciones:
Se determino el
porcentaje de acido cítrico en las bebidas mediante la siguiente formula:
% ACIDO CÍTRICO=NNAOH X V m.eq. acido citrico x 100/gramos de muestra.
Determinación de acido citrico en jugo de naranja:
1 MUESTRA:
|
1 gr 1.008 ml
2.5 X
X=2.52
% ACIDO CÍTRICO=
= 0.45%
= 0.45%
2 MUESTRA:
|
1 gr
1.008 ml2.5 X
X=2.52
% ACIDO CÍTRICO=
= 0.30%
= 0.30%
(el resultado de la muestra 3
es el mismo que el de la 2)
Determinación
del acido citrico en el jugo de guayaba
|
1 MUESTRA:
1 gr
.988 ml2.5 X
X=2.47
% ACIDO CÍTRICO=
= 0.25%
= 0.25%
|
2 MUESTRA:
1 gr
.988 ml2.5 X
X=2.47
% ACIDO CÍTRICO=
= 0.23%
= 0.23%
(el resultado de la muestra 3
es igual a la 2)
Determinación
del acido cítrico presente en la muestra de jugo de limon
|
1 MUESTRA:
1 gr
.996 ml2.3 X
X=2.49
% ACIDO CÍTRICO=
= 0.25%
= 0.25%
|
2 MUESTRA:
1 gr
.996 ml2.5 X
X=2.49
% ACIDO CÍTRICO== 0.25%
= 0.25%
|
3 MUESTRA:
1 gr
.996 ml2.5 X
X=2.49
% ACIDO CÍTRICO== 0.28%
= 0.28%
Cuestionario:
1.¿como se prepara la solución indicadora de
fenoftaleina?
El reactivo se prepara al 1 % p/v en alcohol de 90° y tiene duración indefinida.
2.¿a que pH vira la fenoftaleina?
punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10
3.escribe la reacción química que ocurre en la
neutralización que efectuaste:
C₃H₄OH(COOH)₃ + 3NaOH ---------- C₃H₄OH(COONa)₃ + 3H₂O
4.completa la siguiente tabla:
|
Jugo de:
|
marca
|
ml. gastados de NaOH(promedio)
|
% acido citrico
|
|
Naranja
|
Boing
|
3.4 ml
|
0.30%
|
|
Guayaba
|
Bonafont
|
2.2 ml.
|
0.23%
|
|
limon
|
bonafont
|
2.3 ml.
|
0.25%
|
5.observa las etiquetas de las bebidas comerciales que
utilizaste; y compara (si manifiestan contenido de acido citrico)el contenido
indicado en la etiqueta con el valor encontrado en tu determinación:
no manifiestan contenido de acido citrico
6.explica con tus propias palabras, la importancia de
las determinaciones cuantitativas en la vida practica, mencionando por lo menos
dos ejemplos cotidianos:
por ejemplo en actividades vcomo la agricultura y en industrias como la medicina
7.escribe las formulas que utilizarías para expresar
los porcentajes de acido láctico, acido acético,y ascórbico en una muestra.
Indica, además, como se obtienen los
miliequivalentes del acido láctico, acido acético,y ascórbico:
%Ácido lactico= NNaOH x VNaOH x 0.09 x 100
____________________________
gr de muestra
%Ácido acético= NNaOH x VNaOH x 0.06 x 100
______________________________
gr de muestra
%Ácido ascórbico= NNaOH x VNaOH x 0.08 x 100
_____________________________
gr de muestra
mili equivalentes:
Ácido Cítrico: C6H8O7
pm= 192.13 peq= 192.3/3= 64.1 64.1/1000= 0.06402
Ácido láctico:
pm= 90.08 Peq= 90.08 / 3= 30.02 30.02/1000= 0.03
Ácido ascórbico:
pm= 176.12 Peq= 176.12 / 2= 88.06/1000= 0.08
Ácido acético:
pm= 60.05 Peq= 60.05/1= 60.05/1000= 0.06
Conclusión:
En esta practica utilizamos
técnicas acidimetricas para determinar el porcentaje de acido citrico en
muestras de jugos , utilizamos un titulante y una solución indicadora de
fenoftaleina, la cual cambia a un color rosa para indicar el final de la
reacción .
evidencias:
