PRACTICA #5
SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICOObjetivos:
a) Identificar los cationes que componen el grupo analítico 2
b)
Reconocer
los reactivos de grupo
c)
Identificar
con reacciones específicas cada catión,
reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.
Para preparar las soluciones primero debimos realizar los cálculos pertinentes:
Para preparar las soluciones primero debimos realizar los cálculos pertinentes:
-Hidróxido de amonio NH4OH:
PM= 35 n= 6x0.1 gr= 0.6x35
n= 0.6 gr= 21
-Benzoato de sodio NaBz:
PM= 144.05 n= 0.5x0.1 gr=0.05x144.05
n=0.05 gr=7.2
-Nitrato de amonio NH4NO3:
PM= 80.12 n= 1x0.1 gr= 0.1x80.12
n= 0.1 gr= 8
-Ácido nítrico HNO3:
PM= 63 n= 6x0.1 gr= 0.6x63
n= 0.6 gr= 37.8
-Ácido clorhidrico HCl:
PM= 36 n=6x0.1 gr=0.6x36 PUREZA:
n= 0.6 gr=21.06 38% ----- 100 X= 55.4 ml
21.06 ----- X
-Cloruro de mercurio HgCl2:
PM= 270.5 n= 0.1x 0.1 gr= 0.1x270.5
n= 0.01 gr=2.7
-Hidróxido de sodio NaOH:
PM=39.98 n=6x0.1 gr= 0.6x39.98
n=0.6 gr=23.9
-Ácido benzoico C6H5COOH:
PM= 122.07 n=0.5x0.1 gr=0.05x122.07
n= 0.05 gr= 6.10
NaOH a 6M
Formula: PM= Na = 23
g = M×V×PM O = 16
(6 moles)(0.1L)= 0.6 moles H = 1
_____
40
(0.6 moles)(40 g/mol) = 24 g
Una vez listos se prosiguió con la preparación:
En este caso a cada equipo se le asigno preparar una solución y esta fue la que nosotros preparamos:
Pesamos 24 grs. de NaOH
se preparo la solucion de 100 ml. NaOH 6 M.
Posteriormente se procedio a realizar la identificacion:
Recibimos la muestra problema que contenia Cr, Fe y Sn.
Se depositaron 2 ml. de esta en un tubo de ensayo, se le agrego HCl hasta llegra a pH de 1, luego de esto se le agrgo NH4OH 6M. Para tener un pH de 3-4.
de ahi se llevo a la centrifuga .
despues de centrifugar se agregaron 2 gotas de C6H5COOH
despues le aplicamos calor y le agregamos 5 gotas de NaBz se llevo a centrifuar y luego de que quedara el precipitado se desecho el liquido sobrenadante.
al precipitado se le agregaron 10 gotas de HNO3 se calento ligeramente, se lavo varias veces y se centrifugo, se obtuvo precipitado y solucion.
PARA EL PRECIPITADO:
Disolvimos en HCl y distribuimos en 2 tubos de ensayo
al primer tubo de ensayo se le agrego alambre (Fe) y se hirvio hasta reducir el volumen de ahi centrifugamos y descartamos el precipitado.
al centrifugado añadimos 1 gota de HgCl2 0.1 M.
Nos percatamos de un precipitado blanco grisaceo confirmamos la presencia de Sn.
al segundo tubo de ensayo no pudimos confirmar el Sb ya que no se conto con las soluciones necesarias.
PARA LA SOLUCION:
Alcalinizamos con NaOH 6 M. a un pH de 8. añadimos 4 gotas de H2O2 y hervimos por un minuto luego de eso centrifugamos, obteniendo ppt ( precipitado) y solucion.
El precipitado obtenido se disolvio con HCl 6 M. lo dividimos en dos porciones
a la primera no se le pudo realizar la confirmación por que no contamos con las sustancias necesarias
a la segunda le añadimos 1 gota de K4Fe (CN) notamos un ppt azul lo cual nos indico la presencia de Fe .
la solucion 2 la dividimos en 2 porciones en la primera no pudimos identificar el Al
y en la segunda se acidifico con una mezcla de HCl 6M y H2O2 . Una capa azul nos indico Cr.
conclusion:
Con esta practica logramos identificar los cationes del grupo II,
cada uno nos dio una coloracion diferente en el precipitado:
por ejemplo Sn: nos dio un precipitado blanco grisaceo
Fe: un precipitado azul
Cr: presencia de una capa azul en el precipitado
es muy importante el pH en estas identificaciones .
