PRACTICA NO. 4
MARCHA ANALITICA:
SEPARACIÓN E
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1
OBJETIVOS:
a)
Reconocer los cationes del grupo 1
b)
Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
c)
Reconocer el reactivo de grupo
d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
Primero se realizaron los calculos
HCl a 2 M PM= H =1 (0.2moles)(36.35 g/mol) = 7.29g
Formula: Cl =35.45
g = M×V×PM _________
(2mol) (0.1L) = 0.2 moles 36.45
Pureza
100_________ 38% 7.29 ×
100 = 729 ÷ 38 = 19.18 ml
_________ 7.29
NH₃ a 2M PM= N= 14 = 14
(0.2moles)(17g/mol)= 3.4 g
Formula:
H= 1×3= 3
g= M×V×PM
___
(2mol)(0.1L) = 0.2
moles
17
Pureza
100_________ 30% 3.4× 100 = 340 ÷ 30 = 11.33 ml
__________ 3.4
K₂CrO₄ a 2 M PM= K=
39.10 ×2= 78.2
Formula: Cr= 51.99 =
51.99
g = M×V×PM O=
15.99×4 = 63.96
(0.5 moles) (0.1L) = 0.5 moles _________ =
194.15
(0.5 moles) (194.15 g/mol)= 9.70 G
Pureza:
100_________99 9.70 × 100 = 970 ÷ 99=
9.7 ml
__________9.70
KI a 0.5 M PM=
K= 39.10 (0.5 moles)(166g/mol)= 8.3
g
Formula: I = 126.90
g = M×V×PM _______
(0.5 mol) (0.1L) = 0.5 moles 166
Pureza:
100________99 8.3 × 100 = 830 ÷ 99 = 8.3 ml
________8.3
Después de haber hecho los cálculos continuamos con las soluciones
Cromato de potasio
K₂CrO₄
Yoduro de potasio
KI
Una vez preparadas las soluciones procedimos hacer la práctica
Muestra problema con los cationes
Del grupo 1: Pb⁺², Ag ⁺¹, Hg⁺¹.
En un tubo de ensayo se agregaron
10ml
De la muestra problema y 5 gotas de HCl.
Se formaron cloruros ya que el HCl es muy acido se observó
una opalescencia blanca.
Se llevó a baño maría durante 10 minutos.
Se dejó enfriar y por 2 minutos se centrifugo.
Se formó el precipitado y el líquido sobrenadante.
El líquido sobrenadante se separó en
otro tubo de ensayo. Al precipitado se le agrego agua destilada hirviendo y con
un agitador se removió el precipitado. Se volvió a centrifugar por 2 minutos.
El plomo es soluble en agua caliente.
El líquido sobrenadante tenía plomo, este líquido se pasó a
otro tubo de ensayo y se etiqueto: solución con plomo.
Al solido que quedo en
el tubo de ensayo se le agregaron 5 gotas de solución NH₃.
Así fue como se separó la plata del mercurio
que quedo. El líquido sobrenadante que fue la plata se pasó a otro tubo de
ensayo y se etiqueto: solución con plata.
Al final nos quedó un precipitado blanco que era el mercurio.
CONFIRMACION DEL MERCURIO: para poder comprobar la presencia
de mercurio se le agrego NH₃ y tomo una coloración gris.
CONFIRMACION DEL PLOMO: se tomó el tubo de ensayo con la
etiqueta de plomo y se distribuyó en dos tubos, a los cual se les pusieron
plomo 1 y plomo 2, al primer tubo se le agregaron 3 gotas de la solución K₂CrO₄ lo cual formo Cromato de plomo 2 esto dio
como resultado una coloración amarrillo-naranja.
Al tubo número 2 se le agregaron 3 gotas de la solución de KI
formando así yoduro de plomo 2.
CONFIRMACION DE LA PLATA: Se volvió a distribuir en 2 tubos
de ensayo plata 1 y plata 2 , al tubo número 1 se le agrego KI formando así un
precipitado de color amarillo, al tubo número 2 se le agrego HNO₃ obteniéndose a si un precipitado amarrillo.
Precipitado blanco del mercurio más amoniaco
HgCl₂+NH₃ = TONO GRIS
Muestra 1 de cloruro de plomo más 3 gotas de solución de Cromato
de potasio
2PbCl₂+2K₂CrO₄ = 4KCl+2PbCrO₄ Cromato de plomo 2 coloración
amarilla naranja.
Muestra 2 de cloruro de plomo más 3 gotas de KI
2PbCl₂+KI= PbI₂ coloración amarrilla
Muestra 1 de cloruro de plata más KI
Ag+I ↓ precipitado amarillo
Muestra 2 de cloruro de plata con ácido nítrico concentrado
HNO₃
Ag+HNO₃→NO+H₂O+AgNO₃ Precipitado blanco
CUESTIONARIO:
¿Qué cationes conforman el grupo?
Plata Ag⁺¹, plomo Pb⁺², mercurio Hg⁺¹
¿Con que reactivos se identifican?
La plata con KI y con el HNO₃
concentrado, el mercurio con NH₃
Y el plomo con K₂CrO₄ y con KI.
¿Qué propiedad se emplea en cada separación?
La solubilidad
¿Cuál es la diferencia
entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?
En la preliminar se utilizan varios compuestos y en la confirmatoria se
utiliza un un compuesto en particular.
CONCLUSIÓN:
El objetivo fue separa e identificar cationes del grupo 1 tales
como Ag⁺¹, Pb⁺² y Hg⁺¹.
En este caso una muestra que contenía a los tres, se agregó
HCl que es un reactivo para formar precipitados de cloruros este se calentó y
se llevó a la centrifuga para que este precipitara y se separara, al
precipitado blanco se le agrego agua caliente para que el plomo solubilizara en
esta ocasión quedado en el fondo plata y mercurio la plata se solubiliza en
amoniaco por lo que se le agrego a la mezcla.
Solo quedaba en el fondo mercurio una vez separados
confirmamos su presencia agregando amoniaco al mercurio y este cambio a tono negruzco gris, para el plomo agregamos Cromato de
potasio y obtuvimos coloración amarillo naranja , a la plata agregamos yoduro
de potasio para obtener un precipitado amarillo.
Melina, en las observaciones menciona que el cloruro de plata con ácido nítrico forma un pp amarillo, no así en el resto de la práctica. Este error es compartido en varias prácticas, curiosamente. Por lo demás, buen trabajo.
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