OBJETIVO:
Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno (H₂O₂), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.
Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno (H₂O₂), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.
MATERIAL:
-3 vasos
de pp. de 250 ml.
-pizeta de
250 ml.
-matraz
aforado de 250 ml.
-1 tripié
fijo de calentamiento
-1 pinza
para vaso de pp.
-1 mechero
bunsen
-1 frasco
ámbar boca angosta de 500 ml.
-1 pesa
filtros
-5
matraces Erlenmeyer de 300 ml.
-1 pipeta
graduada de 10 ml.
-1 perilla
del no. 1ó 3
-1 balanza
analítica
-1 tela de
alambre con asbesto
-1 embudo
estriado tallo corto
-1 frasco
ámbar tapón esmerilado
-1
agitador de vidrio
-termómetro
de -10 a 110°C
-1 pinza
doble para bureta
-1 embudo
liso tallo corto
-1 pipeta
graduada de 25 ml.
-1 vaso de
pp. de 600 ml.
-2 probetas
graduada de 50 ml.
-2 vasos
de pp. de 150 ml.
-1
espátula cuchara de porcelana
-1 bureta
de 50 ml.
-1 soporte
universal
-1 matraz
aforado de 100 ml.
-1 pipeta
volumétrica de 10 ml.
-1 pinza
para matraz Erlenmeyer
REACTIVOS
-1g
permanganato de potasio Q.P.
-30 ml.
ácido sulfúrico Q.P.
-1g
oxalato de sodio Q.P.
-3g Lana
de vidrio
-1500 ml.
agua destilada
-100 ml.
agua oxigenada comercial
Técnica:
Pesamos 1g de KMnO4 y diluimos hasta 250ml. en agua
destilada, luego se calentó y se dejó enfriar, se filtro con papel filtro se
aforo a 250ml. Se paso a un frasco ámbar
Se titulo
el oxalato hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.
Se repitió
el procedimiento otras 2 veces.
Para
determinar el H2O2:
Se
midieron 20 ml. de agua oxigenada
Y se
aforaron a 100 ml. con agua destilada.
Se sacaron
3 alicuotas en 3 erlenmeyer y se diluyeron con 20 ml. de agua destilada, 20 ml
de acido sulfúrico.
Se titulo
con el permanganato 0.1 N; hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.
Se repitió el procedimiento 3 veces.
Cálculos:
N del
permanganato de potasio:
N KMnO₄= g Na₂C₂O₄
_____________________
V kMnO₄ X meq. Na₂c₂O₄
N KMnO₄= 0.2 g
_________= 0.2 N
12ml.x0.067
Determinacion del H₂0₂
% H₂0₂= (V KMnO₄ )( N
KMnO₄)(meq. H₂O₂)X 100
___________________________
V muestra
Matraz 1:6.5 ml gastados
% H₂0₂= (6.5ml.)(0.2)(0.017)(100)
_____________________1.10%
2ml
Matraz 2:4.5 ml gastados
% H₂0₂= (4.5ml.)(0.2)(0.017)(100)
_____________________=0.76%
2ml
Matraz 3: 5 ml gastados
% H₂0₂= (5ml.)(0.2)(0.017)(100)
____________________=0.85%
2ml
Por qué se le adiciona ácido
sulfúrico a la muestra de peróxido?
Para obtener un pH ácido.
¿ quién se
oxida y quién se reduce?
el oxalato se oxida Y el permanganato se reduce.
¿Qué concentración máxima de
peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?
El peróxido de hidrógeno del
3 al 9 %
RESULTADOS:
en esta practica utilizamos el permanganato de potasio para determinar el h202 en agua oxigenada ayudados por el oxalato de sodio
gracias!!!!
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